Question

3. Найти объём выделившегося газа, который можно получить, если к 530г карбоната натрия, содержащему 15% примесей, добавить раствор соляной кислоты. Выход газа составляет 80% от теоретического

Answer 1

....................

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдите массу карбоната натрия без примесей. Для этого умножьте массу карбоната натрия на долю его чистоты (в данном случае 100% минус 15% примесей): Масса чистого карбоната натрия = 530 г × (100% - 15%) = 530 г × 0,85 = 450,5 г

Шаг 2: Найдите количество моль чистого карбоната натрия. Для этого разделите массу чистого карбоната натрия на его молярную массу. Молярная масса Na2CO3 = 2 × молярная масса Na + молярная масса С + 3 × молярная масса О = 2 × 23 г/моль + 12 г/моль + 3 × 16 г/моль = 106 г/моль Количество моль чистого карбоната натрия = масса чистого карбоната натрия / молярная масса карбоната натрия = 450,5 г / 106 г/моль ≈ 4,25 моль

Шаг 3: Найдите количество моль газа, которое можно получить из карбоната натрия. Поскольку карбонат натрия является щелочью, его реакция с соляной кислотой приводит к выделению углекислого газа (CO2). Уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой выглядит следующим образом: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 Согласно уравнению, на 1 моль карбоната натрия образуется 1 моль CO2. Количество моль газа = количество моль чистого карбоната натрия ≈ 4,25 моль

Шаг 4: Найдите массу газа, используя его молярную массу. Молярная масса CO2 = 12 г/моль + 2 × 16 г/моль = 44 г/моль Масса газа = количество моль газа × молярная масса CO2 = 4,25 моль × 44 г/моль ≈ 187 г

Таким образом, объём выделившегося газа составляет примерно 187 г.