Question

Задача по химии Какую массу 5% раствора NaOH надо добавить к 100 г 4.9% H3PO4, чтобы в полученном растворе содержались две кислые соли в равном количестве?

Answer 1

M(H3PO4) = m(раствора)*ω = 100*0,049 = 4,9 г
n(H3PO4) = m/M = 4.9/98 = 0.05 моль
2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
NaOH +   H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
Из уравнений реакций:
3 моль NaOH → 2 моль H3PO4
x моль NaOH → 0.05 моль H3PO4
x= 3*0.05/2 = 0.075 моль NaOH
m(NaOH) = n*M = 0.075*40 = 3 г
m(раствора NaOH) = m(NaOH) / ω*100 = 3/5*100 = 60 г

 

Answer 2

Чтобы решить данную задачу, нам понадобятся следующие шаги:

1. Рассчитаем массу кислоты H3PO4 в исходном растворе. Масса H3PO4 = 4.9% * 100 г = 4.9 г

2. Рассчитаем количество моль H3PO4, используя молярную массу H3PO4. Молярная масса H3PO4 = 3 * 1.01 г/моль + 1.008 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.0 г/моль Количество моль H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4 = 4.9 г / 98.0 г/моль = 0.05 моль

3. Поскольку мы хотим получить две кислые соли в равном количестве, нам понадобится такое же количество моль NaOH, как и H3PO4.

4. Рассчитаем массу NaOH, используя количество моль и процентный состав раствора. Масса NaOH = (количество моль NaOH / 0.05 моль) * 100 г = 5 г

Таким образом, чтобы получить раствор, содержащий две кислые соли в равном количестве, нам необходимо добавить 5 г 5% раствора NaOH к 100 г 4.9% H3PO4.