Question

Какой обьем (н.у) водорода выделится при взаемодествии 4г кальция хлоридной кислотой?

Answer 1

Дано:
m (Ca) = 4г

Найти:
V (H2) - ?

Решение:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

n (Ca) = m/M = 4 / 40 = 0.1 моль

n (H2) = n (Ca) = 0.1 моль (по уравнению)

V (H2) = n * Vm = 0.1 * 22.4 = 2.24л

Ответ: V (H2) = 2.24л

Answer 2

Для расчета объема выделенного водорода при взаимодействии 4 г кальция с хлоридной кислотой (HCl), необходимо знать соотношение реагентов и использовать стехиометрические коэффициенты из соответствующего уравнения реакции.

Уравнение реакции между кальцием (Ca) и хлоридной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что на одну молекулу кальция требуется 2 молекулы HCl для полного взаимодействия и выделения одной молекулы водорода.

1 моль кальция (40 г) требует 2 моля HCl (2 * 36,5 г) для полного реагирования.

Масса кальция, указанная в задаче, составляет 4 г, что является 4/40 = 0,1 моль.

Таким образом, для 0,1 моля кальция требуется 0,1 * 2 = 0,2 моля HCl.

Объем водорода, выделяющегося при полном взаимодействии 0,2 моля HCl, можно рассчитать с использованием пропорций и известного отношения между объемом газов и их количеством в молях при нормальных условиях (н.у). При н.у., 1 моль газа занимает объем примерно равный 22,4 л.

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 4 г кальция с хлоридной кислотой, составляет примерно:

Объем = (0,2 моль HCl) * (22,4 л/моль) = 4,48 л

Таким образом, при взаимодействии 4 г кальция с хлоридной кислотой будет выделено примерно 4,48 л водорода при нормальных условиях.