Question

расчитайте массу негашеной извести, которую надо взять для получения 50кг 0,02%-ного раствора гашеной извести

Answer 1

Дано: 
m(Ca(OH)₂) = 50кг = 50000г
w(Ca(OH)₂) = 0.02% = 0.0002 

Найти:
m(CaO) - ?

Решение: СaO + H₂O → Ca(OH)₂
1) m(Ca(OH)₂) = 50000г * 0,0002 = 10г
2) n(Ca(OH)₂) = 10г / 74г/моль ≈ 0,13 моль
3) n(Ca(OH)₂) = n(CaO) = 0.13 моль
4) m(CaO) = 0.13 моль * 56 ≈ 7,28 г

Ответ: m(CaO) ≈ 7,28 г

Answer 2

Для расчета массы негашеной извести, необходимой для получения 50 кг 0,02%-ного раствора гашеной извести, мы должны учесть концентрацию исходного материала и требуемую массу конечного продукта.

Предположим, что концентрация негашеной извести составляет 100%. Это означает, что каждый грамм этого вещества содержит 1 грамм гашеной извести.

Для получения 0,02%-ного раствора гашеной извести нам понадобится 0,02 г гашеной извести на каждый 100 г раствора. Таким образом, для 50 кг (или 50 000 г) раствора нам понадобится 0,02% × 50 000 г = 10 г гашеной извести.

Поскольку каждый грамм негашеной извести дает 1 грамм гашеной извести, мы должны взять 10 г негашеной извести.

Таким образом, масса негашеной извести, которую нужно взять, составляет 10 г.