Question

В реакцию с водой вступило 13,7г 40 % бария. Найдите массу вступившей в реакцию воды. Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2↑

Answer 1

Находим массу бария m=13,7*0,4=5,48    Количество вещества бария=5,48/137=0,04 моль, а воды=0,08 моль масса воды=0,08*18=1,44 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала найдем количество бария в 13,7 г 40%-ного бария:

Масса бария = масса раствора * содержание бария = 13,7 г * 0,4 = 5,48 г

Затем рассчитаем количество молей бария, используя его молярную массу:

Молярная масса бария (Ba) = 137,33 г/моль

Количество молей бария = масса бария / молярная масса бария = 5,48 г / 137,33 г/моль ≈ 0,04 моль

По уравнению реакции видно, что на одну моль бария требуется 2 моли воды. Следовательно, количество молей воды, вступившей в реакцию, равно:

Количество молей воды = 0,04 моль * 2 = 0,08 моль

Наконец, чтобы найти массу воды, умножим количество молей на ее молярную массу:

Молярная масса воды (H2O) = 18,02 г/моль

Масса воды = количество молей воды * молярная масса воды = 0,08 моль * 18,02 г/моль ≈ 1,44 г

Таким образом, масса вступившей в реакцию воды составляет приблизительно 1,44 г.