Question

Вычислить обьем водорода(нормальные условия), который выделится в результате взаимодействия достаточного кол-ва хлороводородной кислоты с алюминеем массой 8,1 гр

Answer 1

8,1 г                             х л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
54 г                              67,2 л
х= 10,08 л 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть химическую реакцию между алюминием (Al) и хлороводородной кислотой (HCl):

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами HCl, образуя 3 молекулы водорода.

Для начала, нужно найти количество молей алюминия в 8,1 г алюминия. Для этого используется формула:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

моль Al = 8,1 г / 26,98 г/моль ≈ 0,3 моль Al

Исходя из уравнения реакции, каждые 2 молекулы алюминия образуют 3 молекулы водорода. Таким образом, 0,3 моль алюминия будет образовывать:

0,3 моль Al × (3 моль H₂ / 2 моль Al) = 0,45 моль H₂

Объем водорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = nRT / P

Где: V - объем газа (в данном случае водорода) n - количество молей газа (в данном случае водорода) R - универсальная газовая постоянная (≈ 0,0821 л·атм/моль·К) T - температура (принимаем комнатную температуру около 25 °C, что равно 298 К) P - давление (при нормальных условиях примерно равно 1 атм)

Подставляя значения, получаем:

V = 0,45 моль × 0,0821 л·атм/моль·К × 298 К / 1 атм ≈ 10,86 л

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при реакции между алюминием массой 8,1 г и достаточным количеством хлороводородной кислоты при нормальных условиях, составляет примерно 10,86 л.