Question

В хлоре объемом 11,2 дм сожгли алюминий.Какая масса окислителя понадобилась для этой реакции

Answer 1

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 
Здесь окислитель Cl. Он меняет ступень от 0 до -1 соответственно он принимает електроны. Востановитель Al.

m(Cl2) = 11.2/22.4*70=35 гр

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции сгорания алюминия в хлоре:

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Из уравнения видно, что для полного сгорания 2 моль алюминия требуется 3 моль хлора. Таким образом, мольное соотношение алюминия и хлора равно 2:3.

Для расчета массы хлора можно использовать мольную массу хлора, которая равна 35,45 г/моль. Рассчитаем количество молей хлора, зная его объем:

11,2 дм³ хлора × (1 л / 1 дм³) × (1 моль / 22,4 л) = 0,5 моль хлора

Исходя из мольного соотношения, масса алюминия будет в два раза меньше массы хлора:

Масса алюминия = (масса хлора) / 2 = (0,5 моль хлора) × (35,45 г/моль) / 2 = 8,8625 г

Таким образом, для сгорания алюминия в объеме 11,2 дм³ хлора потребуется около 8,8625 г окислителя.