Question

Уравнение реакции 2Al+3Cl2=2AlCl3 Рассчитать массу Al, которая потребуется для взаимодействия с 13,44 л хлора.

Answer 1

Проще не куда: 
n(Cl2) = 13.44/22,4 = 0,6 моль 
n(Al) = 0,6*2/3 = 0,4 моль

Answer 2

1) 2Al+3Cl2=>2AlCl3
По условию реакции: кол-во вещ-ва Al=2; Cl=3
По условию задачи: v(Cl2)= V/Vm; v(Cl2)=13,44/22,4=0,6 моль;
2-3
Х-0,6. Х=0,4 моль. Кол-во вещ-ва алюминия=0,4 моль.
2) m(Al)=v(al)*M(al); m(al)=0,4*27=10,8г. Ответ:10,8 г

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо следовать следующим шагам:

1. Найдем количество вещества хлора (Cl2), используя уравнение и заданный объем газа.

Объем газа (V) можно перевести в количество вещества (n) с использованием идеального газового закона: n = PV / RT

Где: P - давление (предположим, что это стандартное давление - 1 атм) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К) T - температура (предположим, что это комнатная температура - 298 К)

Теперь мы можем вычислить количество вещества хлора: n(Cl2) = (1 атм) * (13,44 л) / (0,0821 л·атм/моль·К * 298 К) = 0,631 моль

2. Согласно уравнению реакции, коэффициент пропорциональности между алюминием (Al) и хлором (Cl2) равен 2:3.

Из уравнения видно, что 3 моли Cl2 соответствуют 2 молям Al. Теперь мы можем использовать это соотношение, чтобы найти количество молей Al, необходимое для реакции.

n(Al) = (2 моль Al / 3 моль Cl2) * 0,631 моль Cl2 = 0,421 моль Al

3. Теперь мы можем рассчитать массу Al, используя молярную массу алюминия (Al), которая равна примерно 26,98 г/моль.

Масса Al = n(Al) * молярная масса Al = 0,421 моль * 26,98 г/моль ≈ 11,34 г

Таким образом, для взаимодействия с 13,44 л хлора потребуется около 11,34 г алюминия.