Question

Даны вещества: MgO2; BaCl2; KCl; CuCl2; H2SO4(р-р); Mg3(PO4)2. Используя их и воду, получите в два этапа хлорид магния. Опишите признаки проводимых реакций.

Answer 1

1) Mg3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3MgSO4 + 2H3PO4 (осадок)

Признаки: растворение соли, образование осадка

2) MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + MgCl2

Признаки: образование белого осадка

Answer 2

Для получения хлорида магния (MgCl2) из указанных веществ, мы можем использовать два этапа реакций. Вот подробное описание каждого этапа и признаки проводимых реакций:

Этап 1:

1. Возьмите магниевый оксид (MgO) и реактивную соляную кислоту (HCl).
2. Реакция между MgO и HCl приведет к образованию магния хлорида (MgCl2) и воды (H2O). Уравнение реакции: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
3. Признаки проводимой реакции:
   • Образование пузырьков газа (в данном случае, пара) из-за образования воды.
   • Изменение цвета или состояния исходных веществ (MgO белого цвета, HCl прозрачной жидкости), что может указывать на образование нового продукта (MgCl2).
   • Изменение температуры реакционной смеси, так как реакция обычно сопровождается выделением или поглощением тепла.

Этап 2:

1. Возьмите полученный в предыдущем этапе магния хлорид (MgCl2) и проведите реакцию с гидроксидом бария (Ba(OH)2).
2. Реакция между MgCl2 и Ba(OH)2 приведет к образованию осадка гидроксида магния (Mg(OH)2) и растворимого бария хлорида (BaCl2). Уравнение реакции: MgCl2 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2 + BaCl2
3. Признаки проводимой реакции:
   • Образование осадка гидроксида магния (Mg(OH)2) в виде белого или слегка сероватого осадка.
   • Образование растворимого бария хлорида (BaCl2) в растворе, который остается прозрачным.
   • Изменение цвета или состояния исходных веществ (MgCl2 белого цвета, Ba(OH)2 белого цвета), что может указывать на образование новых продуктов (Mg(OH)2 и BaCl2).
   • Изменение pH реакционной смеси, так как гидроксид магния (Mg(OH)2) является щелочным веществом.

Посл