Question

найдите массу и количество вещества оксида магния, образовавшегося при разложении 290г гидроксида магния содержащего 2% примесей

Answer 1

n(MgO)=4.9 моль, m(MgO)=197.5г.

Answer 2

Для решения этой задачи мы сначала должны определить массовую долю гидроксида магния в смеси.

Масса гидроксида магния без примесей: Масса гидроксида магния = 290 г - (2% примесей в 290 г) = 290 г - (0.02 × 290 г) = 290 г - 5.8 г = 284.2 г

Далее мы можем использовать химическое уравнение реакции разложения гидроксида магния для определения соотношения между массой гидроксида магния и массой оксида магния:

2 Mg(OH)2 -> 2 MgO + 2 H2O

Из уравнения видно, что массовое соотношение между гидроксидом магния и оксидом магния составляет 2:2 или 1:1.

Таким образом, масса оксида магния будет такой же, как и масса гидроксида магния без примесей:

Масса оксида магния = 284.2 г

Количество вещества оксида магния можно рассчитать, используя молярную массу:

Молярная масса MgO = 24.31 г/моль + 16.00 г/моль = 40.31 г/моль

Количество вещества оксида магния = Масса оксида магния / Молярная масса оксида магния:

Количество вещества оксида магния = 284.2 г / 40.31 г/моль = 7.05 моль