Question

Определите какое количество ацетилена (л) при н.у. выделится из 50г пищевого сырья с влажностью 2% при обработке его карбидом кальция по реакции: CaC2+2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2 , где H2O - влага пищевого сырья

Answer 1

m(H2O)=50*0,02=1г; n(H2O)=1:18=0.056моль; n(C2H2)=0,028моль; V(C2H2)=0,028*22,4=0,62л.

...................................................................................................

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитайте массу сухого пищевого сырья. Масса влаги в пищевом сырье можно найти, учитывая процент влажности. В данном случае процент влажности составляет 2% от общей массы пищевого сырья.

Масса влаги = (2/100) * 50 г = 1 г

Масса сухого пищевого сырья = Общая масса пищевого сырья - Масса влаги = 50 г - 1 г = 49 г

Шаг 2: Рассчитайте количество моль CaC2. Молярная масса CaC2 равна 64 г/моль. Рассчитываем количество моль CaC2 в пищевом сырье, используя его массу.

Количество моль CaC2 = Масса CaC2 / Молярная масса CaC2 = 49 г / 64 г/моль = 0.766 моль

Шаг 3: Рассчитайте количество моль C2H2. Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля C2H2 требуется 1 моль CaC2. Следовательно, количество моль C2H2 будет таким же, как количество моль CaC2.

Количество моль C2H2 = Количество моль CaC2 = 0.766 моль

Шаг 4: Рассчитайте объем ацетилена. Один моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л. Таким образом, объем ацетилена можно рассчитать следующим образом:

Объем ацетилена = Количество моль C2H2 * 22,4 л/моль = 0.766 моль * 22,4 л/моль = 17.1824 л

Таким образом, при обработке 50 г пищевого сырья с влажностью 2% карбидом кальция при нормальных условиях выделится около 17.1824 л ацетилена.