Question

При взаимодействии 4,6 г натрия с водой получили 6 г гидроксида натрия. Определите практический выход щелочи в %.

Answer 1

В приложении................

Answer 2

Чтобы определить практический выход гидроксида натрия в процентах, необходимо сравнить количество полученного гидроксида натрия с количеством использованного натрия.

Молярная масса Na = 22,99 г/моль. Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль.

Масса гидроксида натрия, полученного из 4,6 г натрия, равна 6 г.

Масса гидроксида натрия, которую можно получить из 4,6 г натрия, рассчитывается по формуле:

Масса NaOH = (масса Na * молярная масса NaOH) / молярная масса Na

Масса NaOH = (4,6 г * 39,00 г/моль) / 22,99 г/моль ≈ 7,77 г.

Практический выход щелочи можно определить как отношение массы полученного гидроксида натрия к массе гидроксида натрия, которую можно получить из исходного количества натрия, умноженное на 100%:

Практический выход щелочи = (масса полученного NaOH / масса NaOH, рассчитанная из исходного количества Na) * 100%

Практический выход щелочи = (6 г / 7,77 г) * 100% ≈ 77,16%

Таким образом, практический выход щелочи составляет около 77,16%.