Question

Для уравнения 4Al+3C=Al4C4 рассчитайте,какая масса углерода потребуется для получения 270 г. карбида алюминия (Al4c4)

Answer 1

                      Al4 C3
                   27*4 : 12*3
                   108  :  36
                     3   :  1
m(Al)=(270 : 4)*3=202,5г;
m(C)=270-202,5=67,5г;

Answer 2

Для рассчета массы углерода, необходимой для получения 270 г карбида алюминия (Al4C4), мы должны сначала выяснить соотношение между молями алюминия и углерода в уравнении реакции.

Из уравнения реакции, 4Al + 3C = Al4C4, видно, что для каждого моля алюминия (Al) требуется 3/4 моля углерода (C).

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 27 г/моль, а молярная масса углерода (C) составляет около 12 г/моль.

Давайте рассчитаем мольную массу карбида алюминия (Al4C4): Мольная масса Al4C4 = (4 * молярная масса Al) + (4 * молярная масса C) = (4 * 27 г/моль) + (4 * 12 г/моль) = 108 г/моль + 48 г/моль = 156 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей карбида алюминия, зная его массу: Моль Al4C4 = масса Al4C4 / мольная масса Al4C4 = 270 г / 156 г/моль ≈ 1.73 моль

Из соотношения в уравнении реакции мы знаем, что для каждого моля алюминия (Al) требуется 3/4 моля углерода (C). Таким образом, для 1.73 моль карбида алюминия (Al4C4) потребуется: Моль C = (3/4) * моль Al4C4 = (3/4) * 1.73 моль ≈ 1.30 моль

Наконец, чтобы рассчитать массу углерода, мы умножаем количество молей углерода на его молярную массу: Масса C = моль C * молярная масса C = 1.30 моль * 12 г/моль ≈ 15.6 г

Таким образом, для получения 270 г карбида алюминия (Al4C4) потребуется приблизительно 15.6 г углерода.