Question

Определите объем углекислого газа образовавшегося из 50 г. CaCO3 и HNO3 CaCO3 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O + CO2 ↑

Answer 1

В уравнений вместо калция написали медь , поправьте!

Answer 2

Для определения объема углекислого газа (CO2), сначала необходимо рассчитать количество вещества (в молях) CaCO3, используя его молярную массу. Затем, учитывая стехиометрию реакции, вычислить количество молей CO2, которое образуется из этого количества CaCO3. Наконец, используя идеальный газовый закон, можно вычислить объем CO2.

1. Рассчитаем количество вещества CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (масса атома Ca) + 12,01 г/моль (масса атома С) + 3 х 16,00 г/моль (масса атомов О) = 100,09 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 50 г / 100,09 г/моль = 0,4999 моль (округлим до 4 знаков после запятой)

2. Согласно стехиометрическому соотношению реакции, из 1 моля CaCO3 образуется 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, образующегося из 0,4999 моль CaCO3, равно 0,4999 моль.

3. Используем идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем CO2 при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм):

V = nRT/P

где: V - объем газа (CO2) n - количество молей газа (CO2) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л × атм/моль × К) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

При нормальных условиях T = 273 К и P = 1 атм, поэтому:

V = (0,4999 моль) × (0,0821 л × атм/моль × К) × 273 К / 1 атм ≈ 11,27 л

Таким образом, объем углекислого газа, образовавшегося из 50 г CaCO3 и HNO3, составляет около 11,27 л.