Question

Помогите!!!! К раствору сульфата натрия массой 120 г прибавили избыток раствора нитрата бария. При этом образовался осадок массой 8 грамм. Найдите массовую долю сульфата натрия в первоначальном растворе. Срочно нужно!!!!

Answer 1

Дано:
m(p-pa Na2SO4) = 120 г
m(BaSO4)= 8 г
Найти:
ω(Na2SO4)-?

M(Na2SO4)=142 г/моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
n(BaSO4) =m/M = 8 г/233 г/моль = 0,0343 моль
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3
Из УХР следует, что n(Na2SO4)=n(BaSO4) = 0,0343 моль
m(Na2SO4)= n*M = 0,0343 моль*142 г/моль = 4,88 г
ω(Na2SO4) = 4,88 г/120 г = 0,04 или 4%
Ответ: 4%

Answer 2

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

1. Рассчитаем количество нитрата бария, необходимое для образования осадка массой 8 г. Поскольку нитрат бария является избыточным реагентом, он полностью реагирует с сульфатом натрия, образуя осадок барийсульфата.

Молярная масса барийсульфата (BaSO4) составляет 233,4 г/моль. Масса осадка барийсульфата равна 8 г. Рассчитаем количество моль осадка:

моль = масса / молярная масса = 8 г / 233,4 г/моль ≈ 0,034 моль

Поскольку реакция между нитратом бария и сульфатом натрия происходит в соотношении 1:1, количество моль сульфата натрия в растворе также равно 0,034 моль.

2. Рассчитаем массу сульфата натрия в первоначальном растворе. Исходя из количества моль, найденного выше, и молярной массы сульфата натрия (Na2SO4), которая составляет 142,04 г/моль, мы можем рассчитать массу сульфата натрия:

масса = количество моль × молярная масса = 0,034 моль × 142,04 г/моль ≈ 4,84 г

3. Найдем массовую долю сульфата натрия в первоначальном растворе, используя следующую формулу:

массовая доля = (масса сульфата натрия / масса первоначального раствора) × 100%

Масса первоначального раствора сульфата натрия составляет 120 г.

массовая доля = (4,84 г / 120 г) × 100% ≈ 4,03%

Таким образом, массовая доля сульфата натрия в первоначальном растворе составляет примерно 4,03%.