Question

В результате реакции 60 процентного раствора азотной кислоты с серебром выделилось 4,48 мл оксида азота(4). Вычислите массу израсходованного раствора азотной кислоты.

Answer 1

Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O
n(NO2)=4,48/22,4=0,2 моль
n(HNO3)=0,2*2=0,4 моль
m(HNO3)=0,4*63=25,2 г
m раствора(HNO3)=25,2/0,6=42 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать баланс химической реакции между азотной кислотой (HNO₃) и серебром (Ag):

8HNO₃ + 3Ag → 3AgNO₃ + 4H₂O + 2NO₂ + NO

Из уравнения видно, что для образования 2 молей NO₂ требуется 8 молей HNO₃.

Исходя из этого, можно провести следующие расчеты:

1. Рассчитаем количество молей NO₂: Моль NO₂ = 4,48 мл / 22,4 мл/моль = 0,2 моль

2. Рассчитаем количество молей HNO₃: Моль HNO₃ = (8 моль HNO₃ / 2 моль NO₂) * 0,2 моль NO₂ = 0,8 моль HNO₃

3. Рассчитаем массу HNO₃: Масса HNO₃ = Моль HNO₃ * Молярная масса HNO₃ = 0,8 моль * (1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль) = 0,8 моль * 63 г/моль = 50,4 г

Таким образом, масса израсходованного раствора азотной кислоты составляет 50,4 г.