Question

Самостоятельная работа по химии. (9 класс) 80 БАЛЛОВ. 1. Азот и ванадий находятся в одной группе ПСХЭ. Какой из них является металлом. Почему? Что можно сказать о а) о типах кристаллических решёток, образуемых простыми веществами этих элементов. б) о физических свойствах этих простых веществ. 2. Как изменяется электроотрицательность элементов в ряду - фтор , хлор , бром. Что является причиной такого изменения? 3. Приведите примеры аллотропных видоизменений, имеющих молекулярную кристаллическую решётку, что можно сказать о физических свойствах этих веществ.

Answer 1

Ответ:

1. Ванадий (V) - металл, Азот (N) - газ (не понял вопрос "почему?" но думаю, потому что у ванадий стоит в побочной подгруппе, а азот в главной)

 а) У ванадия атомная к.р., а у азота - молекулярная

 б) Ванадий - пластичный металл серебристо серого цвета, плавится про 1920 °C, азот - газ, бесцветный, без запаха, температура кипения -  -195,8 °C

2. Фтор - самый электроотрицательный, значит хлор меньше электроотрицателен, а бром ещё меньше. Причина в том, что у фтора самый маленький из неметаллов радиус и самое большое количество электронов на внешней оболочке (7)

3. Самый простой пример - углерод (С) Примеры аллотропных видоизменений: алмаз, графит, графен. Алмаз из-за своей к.р. самый твёрдый камень на планете, а графит наоборот - довольно легко крошится (вспомни карандаш)

Надеюсь помог, удачи!

Объяснение:

Answer 2

1. Азот является неметаллом, а ванадий - металлом.

а) Азот (N) образует молекулярную кристаллическую решетку, где каждая молекула азота связана с другими молекулами азота с помощью ковалентных связей. Ванадий (V) образует металлическую кристаллическую решетку, где положительно заряженные ионы ванадия образуют регулярную сеть и делят свои электроны между собой, создавая сильные металлические связи.

б) Физические свойства азота включают низкую температуру кипения (-195,8°C) и плавления (-210,0°C), отсутствие цвета и запаха в обычных условиях, а также относительно низкую плотность. Ванадий обладает высокой температурой плавления (1890°C), серым металлическим блеском, и он является твердым и хрупким материалом при комнатной температуре.

2. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду от фтора (F) до брома (Br).

Электроотрицательность - это способность атома притягивать электроны во время образования химической связи. Увеличение электроотрицательности в ряду обусловлено увеличением эффективного заряда ядра атома и уменьшением радиуса атома. Фтор имеет самую высокую электроотрицательность, так как у него наименьший атомный радиус и самый высокий эффективный заряд ядра среди этих элементов. Бром имеет наибольший атомный радиус и наименьший эффективный заряд ядра, что делает его наименее электроотрицательным элементом в этом ряду.

3. Примеры аллотропных видоизменений с молекулярной кристаллической решеткой включают:

• Кислород (O): Кислород образует аллотропы, такие как молекулярный кислород (O2) и озон (O3). Оба вещества имеют молекулярную кристаллическ