Question

Вычислить массу и объём углекислого газа, который получается при горении этилового спирта, массой 30 грамм

Answer 1

30g                      x mol
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
46g                     2 mol

x=30·2/46=1.3 mol
V(CO2)=1.3mol·22.4L/mol=29.2 L
m(CO2)=1.3mol·44g/mol=57.2g

Answer 2

Для вычисления массы и объёма углекислого газа, образующегося при горении этилового спирта, необходимо знать уравнение реакции горения этилового спирта.

Уравнение реакции горения этилового спирта (C₂H₅OH) в окислительной среде выглядит следующим образом:

C₂H₅OH + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O

Из уравнения видно, что при горении 1 моль этилового спирта образуется 2 моля углекислого газа (CO₂).

Масса одного моля этилового спирта (C₂H₅OH) равна сумме атомных масс всех его элементов: (12.01 г/моль) * 2 + (1.01 г/моль) * 6 + (16.00 г/моль) + (1.01 г/моль) = 46.08 г/моль

Теперь можно приступить к вычислениям:

Масса этилового спирта: 30 г Моль этилового спирта: 30 г / 46.08 г/моль = 0.65 моль (округляем до двух знаков после запятой)

Коэффициент превращения молей углекислого газа в массу углекислого газа равен его молярной массе: Молярная масса углекислого газа (CO₂) = (12.01 г/моль) + (16.00 г/моль) * 2 = 44.01 г/моль

Масса углекислого газа: 0.65 моль * 44.01 г/моль = 28.61 г (округляем до двух знаков после запятой)

Таким образом, масса углекислого газа, образующегося при горении 30 г этилового спирта, составляет примерно 28.61 г. Объём газа можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22.4 литра.