Question

Какой объём CO2 образуется при сжигании 88 гр. Гексана

Answer 1

M(C6H14)=86г/моль
Vm=22.4л/моль ( при н.у и для каждого газа)

"""88г""""""""""""""""X
2C6H14+19O2=12CO2+14H2O
"""2*86""""""""""""""12*22,4

V(CO2)=X=88*22,4*6/86=137,525л

Answer 2

  88 г                                                   Х л
 2C6H14         +         19O2      ->    12CO2     +     14H2O
n=2 моль                                         n = 12 моль
М = 86 г/моль                                 Vm=22,4 л/моль
m=172 г                                           V = 268,8 л

88 г С6Н14    -    Х л СО2
172 г С6Н14  -    268,8 л СО2
V(CO2) = 88 * 268,8 / 172 = 137,5 л

Answer 3

Для определения объема углекислого газа (CO2), образующегося при сжигании 88 г гексана (C6H14), необходимо знать уравнение реакции сжигания и применить принцип стехиометрии.

Уравнение реакции сжигания гексана выглядит следующим образом:

C6H14 + 9O2 -> 6CO2 + 7H2O

Из уравнения видно, что для полного сжигания одной молекулы гексана требуется 9 молекул кислорода (O2) и образуется 6 молекул углекислого газа (CO2).

Для решения задачи, сначала необходимо определить количество молекул гексана в 88 г:

Молярная масса гексана (C6H14) = (12.01 г/моль * 6) + (1.01 г/моль * 14) = 86.18 г/моль

Количество молекул гексана = масса / молярная масса = 88 г / 86.18 г/моль

Затем, используя пропорцию, можно вычислить количество молекул CO2:

Количество молекул CO2 = количество молекул гексана * (6 молекул CO2 / 1 молекула гексана)

Наконец, можно преобразовать количество молекул CO2 в объем, предполагая стандартные условия (например, 1 моль газа при 0°C и 1 атм):

Объем CO2 = количество молекул CO2 * (22.4 л/моль)

Пожалуйста, используйте калькулятор, чтобы выполнить вычисления.