Question

При реакции серной кислоты с аммиаком получается сульфат аммония. Сколько граммов соли образовалось, если в реакцию вошло 15 граммов аммиака? С решением)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   15 г                                            Х г

  2NH3      +       H2SO4     =    (NH4)2SO4

n=2 моль                                   n=1 моль

М = 17 г/моль                          М =132 г/моль

m=34 г                                     m= 132 г

15 г   NH3    -   Х г    (NH4)2SO4

34 г   NH3   -   132 г  (NH4)2SO4

m(NH4)2SO4 = 15 * 132 / 34 = 58 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и аммиаком (NH₃):

H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами аммиака, образуя одну молекулу сульфата аммония.

Для расчета количества сульфата аммония, образовавшегося при реакции, нужно определить стехиометрическое соотношение между аммиаком и сульфатом аммония.

Молярная масса аммиака (NH₃) равна 17 г/моль, а молярная масса сульфата аммония ((NH₄)₂SO₄) равна 132 г/моль.

Переведем массу аммиака (15 г) в количество веществ (моль):

Количество молей аммиака = масса / молярная масса = 15 г / 17 г/моль ≈ 0.882 моль

Согласно стехиометрии, каждые 2 моля аммиака образуют 1 моль сульфата аммония.

Таким образом, количество молей сульфата аммония будет равно половине количества молей аммиака:

Количество молей сульфата аммония = 0.882 моль / 2 = 0.441 моль

Наконец, переведем количество молей сульфата аммония в массу (граммы):

Масса сульфата аммония = количество молей × молярная масса = 0.441 моль × 132 г/моль ≈ 58.212 г

Таким образом, при реакции между 15 граммами аммиака и серной кислотой образуется около 58.212 граммов сульфата аммония.