Question

Срочно !!! расставьте коэффициенты в уравнение реакции с помощью метода электронного баланса BE+HNO3=BE(NO3)2+NO+H2O

Answer 1

3Be + 8HNO3 —> 3Be(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Be- восстановитель, отдает 2 электрона, был с зарядом 0, стал +2
N- окислитель, принимает 3 электрона, был с зарядом +5, стал +2

Answer 2

Чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью метода электронного баланса, нужно учесть, что количество электронов, потерянных одним реагентом, должно равняться количеству электронов, полученных другим реагентом.

Исходное уравнение: BE + HNO3 = BE(NO3)2 + NO + H2O

Шаг 1: Разделим уравнение на полуреакции.

Полуреакция окисления (потеря электронов): BE → BE(NO3)2

Полуреакция восстановления (приобретение электронов): HNO3 → NO + H2O

Шаг 2: Уравняем полуреакции.

Полуреакция окисления (потеря электронов): 2BE → BE(NO3)2

Полуреакция восстановления (приобретение электронов): HNO3 + 3H2O → NO + 5O2 + 4H3O

Шаг 3: Уравняем количество электронов, добавив коэффициенты перед полуреакциями.

Полуреакция окисления (потеря электронов): 2BE → BE(NO3)2 + 4e-

Полуреакция восстановления (приобретение электронов): HNO3 + 3H2O + 4e- → NO + 5O2 + 4H3O

Шаг 4: Уравняем количество атомов каждого элемента.

Полуреакция окисления (потеря электронов): 2BE + 4HNO3 → 2BE(NO3)2 + 4e-

Полуреакция восстановления (приобретение электронов): 10HNO3 + 30H2O + 4e- → 10NO + 50O2 + 40H3O

Шаг 5: Суммируем полуреакции.

2BE + 4HNO3 + 10HNO3 + 30H2O + 4e- → 2BE(NO3)2 + 4e- + 10NO + 50O2 + 40H3O

2BE + 14HNO3 + 30H2O → 2BE(NO3)2 + 10NO + 50O2 + 40H3O

Таким образом, коэффициенты для данного уравнения реакции с использованием метода электронного баланса составляют:

2BE + 14HNO3 + 30H2O → 2BE(NO3)2 + 10NO + 50O2 + 40H3O