Question

Вычеслить массу воды, образовавшиеся при взаимодействии 200г 30% раствора naoh с серной кислотой

Answer 1

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
m(H₂SO₄)=200*0,3=60 г
n(H2SO4)=60\98=0,611225 моль
n(H2O)=2n(H2SO4)=1,225 моль
m(H2O)=1,225*18=22 г
Ответ:22 г

Answer 2

Для вычисления массы воды, образовавшейся при взаимодействии раствора NaOH с серной кислотой, необходимо учесть химическую реакцию между ними. Реакция между NaOH и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию сульфата натрия (Na2SO4) и воды (H2O).

Сначала определим количество вещества NaOH, содержащегося в 200 г 30% растворе. Так как раствор является 30% раствором NaOH, то 30% от 200 г будет составлять натрия гидроксида:

Масса NaOH = 30% * 200 г = 0.3 * 200 г = 60 г

Далее, с использованием стехиометрического соотношения из уравнения реакции, мы можем определить соотношение между NaOH и H2O. Из уравнения реакции:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Масса воды, образовавшейся в результате реакции, будет равна массе NaOH, умноженной на коэффициент пропорциональности, который соответствует молекулярным коэффициентам:

Масса H2O = 2 * Масса NaOH = 2 * 60 г = 120 г

Таким образом, масса воды, образовавшейся при взаимодействии 200 г 30% раствора NaOH с серной кислотой, составит 120 г.