Question

Рассчитайте: какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния с раствором содержащим 25,2 грамма азотной кислоты.

Answer 1

                25,2 г        m=?
MgO   +  2HNO3  = Mg(NO3)2   + H2O

             n= 2 моль         n= 1 моль

            М = 63 г/моль   М = 148 г/моль

            m= 126 г           m= 148 г

   25,2 г HNO3      -    X г Mg(NO3)2

   126 г HNO3      -    148 г Mg(NO3)2

    m(Mg(NO3)2 ) = 25,2 * 148 /126 = 29,6 г 

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить химическое уравнение для реакции взаимодействия оксида магния (MgO) с азотной кислотой (HNO3), а затем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами.

Химическое уравнение для реакции между MgO и HNO3:

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль MgO реагирует с 2 молями HNO3, образуя 1 моль Mg(NO3)2. Таким образом, соотношение между мольными количествами MgO и Mg(NO3)2 равно 1:1.

Чтобы рассчитать массу Mg(NO3)2, образующуюся при взаимодействии, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество вещества HNO3 в растворе, используя молярную массу HNO3:

n(HNO3) = масса(HNO3) / молярная масса(HNO3)

Молярная масса HNO3 = 1 * молярная масса(H) + 1 * молярная масса(N) + 3 * молярная масса(O)

Молярная масса H = 1 г/моль Молярная масса N = 14 г/моль Молярная масса O = 16 г/моль

Молярная масса HNO3 = 1 * 1 г/моль + 1 * 14 г/моль + 3 * 16 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества Mg(NO3)2, используя стехиометрический коэффициент реакции:

n(Mg(NO3)2) = n(HNO3)

3. Рассчитаем массу Mg(NO3)2, используя молярную массу Mg(NO3)2:

масса(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) * молярная масса(Mg(NO3)2)

Молярная масса Mg(NO3)2 = 1 * молярная масса(Mg) + 2 * молярная масса(N) + 6 * молярная масса(O)

Молярная масса Mg = 24 г/моль

Молярная масса Mg(NO3)2 = 24 г/моль + 2 * 14 г/моль + 6 * 16 г/моль

Теперь мы можем выполнить расчеты:

1. Рассчитаем количество вещества HNO3:

n(HNO3) = 25,2 г / (1 г/моль + 14 г/моль +