Question

Срочно!!! Решите задачу: Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?

Answer 1

2AgNO3+CaCl2= Ca(NO3)2 + 2AgCl
n(AgNO3)= 17g/170g/mol=0.1 mol
n(CaCl2)= 22.2g/111g/mol = 0.2 mol
n(AgCl)= 0.1 mol
m(AgCl) = 0.1 mol*143.5 g/mol = 14.35g

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо знать химическую реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом кальция (CaCl2). Реакция между этими соединениями приводит к образованию осадка хлорида серебра (AgCl) и нитрата кальция (Ca(NO3)2):

2AgNO3 + CaCl2 → 2AgCl + Ca(NO3)2

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля нитрата серебра образуется 2 моля хлорида серебра. Таким образом, мольное соотношение между нитратом серебра и хлоридом серебра составляет 1:1.

Масса нитрата серебра равна 17 г, а масса хлорида кальция равна 22,2 г. Чтобы вычислить массу образовавшегося осадка хлорида серебра, мы должны найти массу хлорида серебра, которая соответствует массе нитрата серебра.

Так как мольное соотношение между нитратом серебра и хлоридом серебра составляет 1:1, масса хлорида серебра также будет равна 17 г.

Таким образом, масса осадка хлорида серебра, образовавшегося при данной реакции, составляет 17 г.