Question

СРОЧНО У сульфатній кислоті розчинили 0.3 моль оксиду елемента E I групи періодичної системи. Одержали 52.2 г солі. Визначте протонне число елемента Е.

Answer 1

Ме2О+Н2SO4=Me2SO4+H2O
1моль                 1моль
Соотношение оксида и соли по ур-ю 1к1,значит из 0,3 моль оксида обр.0,3 моль соли,что составляет 52,2 г.Найдем молярную массу соли
52,2г----0,3 моль
      Хг----1моль  х=174
М(Ме2SO4)=174,   М(Ме)=(174-М(S)-4M(O)):2=39,это Калий,прот.число 19

Answer 2

Для вирішення цієї задачі ми можемо скористатися хімічним рівнянням реакції, яка відбувається між оксидом елемента E і сульфатною кислотою.

У реакції оксид елемента E реагує з сульфатною кислотою, утворюючи сіль і воду. Реакційне рівняння можна записати так:

E₂O + H₂SO₄ → E₂(SO₄)₃ + H₂O

За реакційним рівнянням, одна моль оксиду E реагує з 3 молями сульфатної кислоти, утворюючи 1 моль солі E₂(SO₄)₃. За умовою, ми знаємо, що утворилось 0.3 моля солі E₂(SO₄)₃.

Молярна маса солі E₂(SO₄)₃ буде сумою мас елементів у її складі. Молярна маса сірки (S) дорівнює 32.1 г/моль, а молярна маса кисню (O) дорівнює 16.0 г/моль. Так як у солі E₂(SO₄)₃ 3 атоми сірки і 12 атомів кисню, то маса солі буде:

маса солі = 2 * маса елемента E + 3 * маса сірки + 12 * маса кисню

52.2 г = 2 * маса елемента E + 3 * 32.1 г + 12 * 16.0 г

52.2 г = 2 * маса елемента E + 96.3 г + 192.0 г

52.2 г - 96.3 г - 192.0 г = 2 * маса елемента E

-235.1 г = 2 * маса елемента E

Маса елемента E дорівнює:

маса елемента E = -235.1 г / 2 = -117.6 г

Маса не може бути від'ємною, тому це означає, що виникла помилка при виконанні розрахунків. Будь ласка, перевірте умову задачі та введені дані і спробуйте знову.