Question

162 г цинка растворили в серной кислоте. Вычислите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода(н.у.)

Answer 1

245 грамм и 56дециметров кубических. Вроде так

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть реакцию между цинком и серной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями серной кислоты (H₂SO₄) и образует одну моль соли цинка (ZnSO₄) и один моль водорода (H₂).

1 моль Zn = 65.38 г 1 моль ZnSO₄ = 161.38 г 1 моль H₂ = 2 г

Масса цинка, растворенного в серной кислоте, составляет 162 г. Из этого можно вычислить количество молей цинка:

Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка Моль цинка = 162 г / 65.38 г/моль

Теперь можно вычислить количество молей соли цинка (ZnSO₄) и водорода (H₂):

Моль ZnSO₄ = Моль цинка Моль H₂ = Моль цинка

Таким образом, масса образовавшейся соли цинка (ZnSO₄) составит:

Масса ZnSO₄ = Моль ZnSO₄ * молярная масса ZnSO₄ Масса ZnSO₄ = Моль цинка * молярная масса ZnSO₄ Масса ZnSO₄ = Моль цинка * 161.38 г/моль

Объем выделившегося водорода (н.у.) равен объему одной моли водорода:

Объем H₂ = Моль H₂ * 22.4 л/моль

Подставим значения и рассчитаем результат:

Моль цинка = 162 г / 65.38 г/моль ≈ 2.477 моль Масса ZnSO₄ = 2.477 моль * 161.38 г/моль ≈ 399.51 г Моль H₂ = 2.477 моль Объем H₂ = 2.477 моль * 22.4 л/моль ≈ 55.47 л

Таким образом, масса образовавшейся соли цинка (ZnSO₄) составляет около 399.51 г, а объем выделившегося водорода (н.у.) составляет около 55.47 л.