Question

При действии горячей Концентрированной серной кислоты на 16,68 г Амальгамы серебра Выделился газ, Для поглощения которого достаточно 16 г 20% раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю серебра в амальгаме

Answer 1

Амальгама это сплав металлов с ртутью
2х                                          х 
2Ag+ 2H2SO4→Ag2SO4 +SO2+2H2O(1)
у                                     у
Hg+2H2SO4→HgSO4+SO2+2H2O(2)

NaOH+SO2→NaНSO3+H2O(3)
Масса щелочи в растворе   16*0,2=3,2 г
количества вещества щелочи 3,2/40=0,08моль
это означает,что по (3) реакции количества вещества сернистого газа 0,08моль
пусть в смеси металлов было 2х моль серебра и у моль ртути ,составим систему
х+у=0,08
216х+201у=16,68 оттуда х=0,04моль и у =0,04 моль
масса серебра=216*0,04=8,64г
массовая доля серебра 8,64/16,68=0,518 или 51,8% 
массовая доля ртути 100-51,8=48,2%

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать уравнение реакции между серебром и серной кислотой, а также уравнение реакции между гидроксидом натрия и выделяющимся газом.

Сначала определим химическую реакцию между серебром и серной кислотой: Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + H2↑

Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98,09 г/моль. Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между серебром и серной кислотой равно 1:1.

Масса серебра в амальгаме равна 16,68 г. Поэтому количество вещества серебра можно рассчитать следующим образом: n(Ag) = масса(Ag) / молярная_масса(Ag) n(Ag) = 16,68 г / 107,87 г/моль ≈ 0,1543 моль

Так как мольное соотношение между серебром и серной кислотой равно 1:1, количество вещества серной кислоты (H2SO4) также будет составлять 0,1543 моль.

Теперь рассмотрим реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и выделяющимся газом, который, судя по условию, поглощается 16 г 20% раствора гидроксида натрия.

Уравнение реакции гидроксида натрия и выделяющегося газа: NaOH + H2 → Na + H2O

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между гидроксидом натрия и газом также равно 1:1.

Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 20%. Значит, масса гидроксида натрия в растворе равна 16 г * 20% = 3,2 г.

Теперь можем рассчитать количество вещества гидроксида натрия: n(NaOH) = масса(NaOH) / молярная_масса(NaOH) n(NaOH) = 3,2 г / 40 г/моль = 0,08 моль

Так как мольное соотношение между гидроксидом натрия и газом равно 1:1, количество вещ