Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕЕ Определите массу хлорид алюминия в результате взаимодействующей реакции с хлоридом алюминия и едким калием образовано 2,50 г хлорид калия.Определите массу израсходованного хлорид алюминия

Answer 1

АlCl3+3K=3KCl+Al

n 1 моль 3 моль

М 133,5 г/м 74.5 г/м

n(3KCl)=2,50/74,5=0,03моль

0,03 моль/3 моль=х моль/1 моль

х= 0,01 моль

m(AlCl3)= 0,01×133,5=1,335г

вроде так

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо составить и сбалансировать химическое уравнение реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и хлоридом калия (KCl). Затем мы сможем использовать коэффициенты сбалансированного уравнения, чтобы определить массу израсходованного хлорида алюминия.

Сначала составим сбалансированное химическое уравнение для реакции:

2 AlCl3 + 3 KCl -> 2 KAlCl4

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул хлорида алюминия (AlCl3) требуется 2 молекулы хлорида калия (KCl) для образования 2 молекул калия тетрахлороалумината (KAlCl4).

Теперь мы можем использовать данную информацию для расчета массы хлорида алюминия, исходя из массы хлорида калия.

Молярная масса KCl: 39,10 г/моль Молярная масса AlCl3: 133,34 г/моль

1. Рассчитаем количество вещества хлорида калия (KCl) в граммах: n(KCl) = масса(KCl) / молярная масса(KCl) n(KCl) = 2,50 г / 39,10 г/моль

2. Используем коэффициенты в сбалансированном уравнении для определения количества вещества хлорида алюминия (AlCl3): n(AlCl3) = (2/3) * n(KCl)

3. Рассчитаем массу хлорида алюминия (AlCl3) в граммах: масса(AlCl3) = n(AlCl3) * молярная масса(AlCl3)

Подставим значения и выполним вычисления:

n(KCl) = 2,50 г / 39,10 г/моль ≈ 0,064 моль n(AlCl3) = (2/3) * 0,064 моль ≈ 0,043 моль масса(AlCl3) = 0,043 моль * 133,34 г/моль ≈ 5,74 г

Таким образом, масса израсходованного хлорида алюминия составляет приблизительно 5,74 г.