Question

Определить объем углекислого газа CO2 ,который получается при разложении карбоната кальция CaCo3 количеством 4 моль . Даю 15 баллов , срочно !!!

Answer 1

Ответ:

89,6л

Объяснение:

CaCO3⇒CO2+CaO

n(CaCO3)- по условию

1)n(СO2)=$\frac{4}{1}$=$\frac{x}{1}$⇒х=4×1/1=4моль⇒

n(CaCO3)=n(СO2)=4 моль

2)V(CO2)=Vm×n=4×22,4=89,6л

Надеюсь помогла)

Answer 2

Для определения объема углекислого газа CO2, который образуется при разложении карбоната кальция CaCO3, необходимо знать балансовое химическое уравнение реакции.

Балансовое уравнение реакции разложения карбоната кальция выглядит следующим образом:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Из уравнения видно, что при разложении 1 моля карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа CO2.

У вас имеется 4 моля карбоната кальция, следовательно, образуется такое же количество молей углекислого газа CO2.

Таким образом, объем углекислого газа CO2 будет зависеть от условий температуры и давления. Если предположить стандартные условия (температура 25°C и давление 1 атмосфера), то 1 моль идеального газа занимает примерно 24 литра объема. Таким образом, в вашем случае, при условии стандартных температуры и давления, объем углекислого газа CO2 составит:

Объем CO2 = 4 моль * 24 л/моль = 96 литров

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть ещё вопросы, пожалуйста, обращайтесь.