Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА !!!!!! Масса катода, погруженного при электролизе в электролитическую ванну, увеличилась от 20 г до 22,5 г. На катоде выделилось серебро, сила тока в цепи была 0,5 А. Сколько времени длился электролиз серебра?​

Answer 1

Ответ:

56....................

Answer 2

Давайте решим эту задачу. Для этого нам понадобятся следующие данные:

1. Δm - изменение массы катода: Δm = mконечная - mначальная = 22,5 г - 20 г = 2,5 г.
2. I - сила тока: I = 0,5 A.
3. t - время электролиза (которое мы должны найти).

Мы знаем, что в ходе электролиза масса вещества, выделяющегося на электроде, связана с зарядом (Q) и молярной массой (M) вещества следующим образом:

$Δm = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F}$

Где:

• $Q$ - заряд (в кулонах),
• $M$ - молярная масса серебра (107,87 г/моль),
• $n$ - количество электронов, переданных при реакции (для серебра это 1),
• $F$ - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).

Мы можем выразить $Q$ из этого уравнения:

$Q = \frac{Δm \cdot n \cdot F}{M}$

Теперь мы можем подставить известные значения:

$Q = \frac{2,5 \cdot 1 \cdot 96500}{107,87} \approx 22139,74 \text{ Кл}$

Теперь мы можем использовать определение силы тока:

$I = \frac{Q}{t}$

Из этого уравнения мы можем найти время $t$:

$t = \frac{Q}{I} \approx \frac{22139,74}{0,5} \approx 44279,48 \text{ сек}$

Таким образом, время электролиза составляет примерно 44279,48 секунд или около 12,3 часов.