Question

рассчитайте массу гидроксида натрия необходимого для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоиы 20%

Answer 1

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

\[ \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия для полной нейтрализации. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна приблизительно 39.997 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98.079 г/моль.

1. Найдем количество молекул серной кислоты в растворе:

\[ \text{Молярная масса } \text{H}_2\text{SO}_4 = 98.079 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Количество молекул } \text{H}_2\text{SO}_4 = \frac{\text{Масса раствора}}{\text{Молярная масса } \text{H}_2\text{SO}_4} \]

\[ \text{Количество молекул } \text{H}_2\text{SO}_4 = \frac{245 \, \text{г}}{98.079 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Количество молекул } \text{H}_2\text{SO}_4 \approx 2.497 \, \text{моль} \]

2. Так как на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия, найдем количество молекул NaOH:

\[ \text{Количество молекул } \text{NaOH} = 2 \times \text{Количество молекул } \text{H}_2\text{SO}_4 \]

\[ \text{Количество молекул } \text{NaOH} = 2 \times 2.497 \, \text{моль} \]

\[ \text{Количество молекул } \text{NaOH} \approx 4.994 \, \text{моль} \]

3. Наконец, рассчитаем массу гидроксида натрия:

\[ \text{Масса NaOH} = \text{Количество молекул } \times \text{Молярная масса NaOH} \]

\[ \text{Масса NaOH} = 4.994 \, \text{моль} \times 39.997 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса NaOH} \approx 199.89 \, \text{г} \]

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%, составляет приблизительно 199.89 г.