Question

при сгорание этана в избытке кислорода образуется углекислый газ объемом 5,6 л (н.у). напишите формулу соли котороя образуется если этот газ пропустить через 5% раствор гидроксида натрия массой 200г .какой объем этана содержали?

Answer 1

Сгорание этана (C2H6) в избытке кислорода (O2) приводит к образованию углекислого газа (CO2) и воды (H2O) по следующей реакции: 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Из условия задачи известно, что объем углекислого газа составляет 5,6 л (н.у). Нормальное давление и температура (н.у) равны 1 атм и 0 °C соответственно.

Так как объем углекислого газа составляет 5,6 л (н.у), то это является объемом при нормальных условиях.

Теперь рассмотрим реакцию, когда углекислый газ пропускается через 5% раствор гидроксида натрия (NaOH).

Реакция гидроксида натрия с углекислым газом приводит к образованию карбоната натрия (Na2CO3) и воды (H2O) по следующей реакции: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Из условия задачи известно, что масса раствора гидроксида натрия составляет 200 г.

Теперь найдем количество гидроксида натрия, необходимое для превращения 5% углекислого газа. Полученная масса карбоната натрия будет равна 200 г:

Молярная масса Na2CO3 = 46 г/моль Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль CO2 в 5,6 л газа: V = n * Vm, где V - объем газа (л), n - количество моль газа, Vm - молярный объем газа (24,45 л/моль при н.у) n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2) = 5,6 / 24,45 ≈ 0,229 моль

Уравнение реакции между гидроксидом натрия и углекислым газом гласит, что каждая молекула CO2 реагирует с двумя молекулами NaOH: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Зная количество моль CO2, можно рассчитать количество моль NaOH, необходимое для реакции: n(NaOH) = 2 * n(CO2) = 2 * 0,229 ≈ 0,458 моль

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия, разделив количество моль на молярную массу гидроксида натрия: масса(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,458 * 40 ≈ 18,32 г

Из условия задачи известно, что масса раствора гидроксида натрия составляет 200 г, так что можно составить следующее уравнение: 200 г = масса(H2O) + масса(Na2CO3) + масса(NaOH) = масса(Na2CO3) + 18,32 г масса(Na2CO3) = 200 г - 18,32 г = 181,68 г

Теперь найдем количество моль Na2CO3, разделив массу на молярную массу карбоната натрия: n(Na2CO3) = масса(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 181,68 / 106 ≈ 1,714 моль

Из уравнения реакции между этаном и кислородом известно, что каждые 2 молекулы этана реагируют с 7 молекулами кислорода, образуя 4 молекулы CO2: 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Таким образом, количество моль CO2 равно количеству моль этана (n(C2H6)) умноженному на коэффициент пропорциональности (4/2): n(C2H6) = (1,714 * 2) / 4 = 0,857 моль

Теперь рассчитаем массу этана, используя молярную массу этана (C2H6 = 30 г/моль): масса(C2H6) = n(C2H6) * M(C2H6) = 0,857 * 30 ≈ 25,71 г

Таким образом, в данной задаче объем этана составляет приблизительно 25,71 г.