Question

Помогите, прошу! Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса. Н2О + HNO3 + Р = N0 + Н3РО4 Укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Чтобы расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса, следует следовать следующим шагам:

1) Запишем ионные формулы веществ, участвующих в реакции: H2O + HNO3 + P = NO + H3PO4

2) Запишем уравнение окислительно-восстановительной реакции в ионной форме: NO + P3+ → NO3- + P5+

3) Определим изменение степени окисления (окислительное число) каждого элемента: В исходных веществах окислительное число N равно +2, в NO3- равно +5 В исходных веществах окислительное число P равно +3, в P5+ равно +5

4) Определим число электронов, передающихся в реакции: Изменение окислительного числа у атома P равно 2 (от +3 до +5), значит, два электрона передаются от P к N.

5) Теперь можем составить новое уравнение реакции, учитывая передачу электронов: H2O + HNO3 + P → NO + H3PO4 2NO + P → 2NO3- + H3PO4

Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции, полученные методом электронного баланса, равны: H2O + HNO3 + P → 2NO + H3PO4

Окислитель в данной реакции - атом азота в HNO3, так как его окислительное число увеличивается с +2 до +5. Восстановитель - атом фосфора в P, так как его окислительное число уменьшается с +3 до +5.