Question

Какой объём водорода (н.у) выделится при взаимодействии 0,2 моль уксусной кислоты с избытком магния? а)4,48 лб)0,224 лв)0,448 лг)2,24 л

Answer 1

Ответ: Чтобы рассчитать объём водорода (н.у), выделяющегося при взаимодействии 0,2 моль уксусной кислоты с избытком магния, необходимо знать соотношение реакционных веществ в уравнении реакции.

Уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и магнием (Mg) выглядит следующим образом:

2 CH3COOH + Mg -> Mg(CH3COO)2 + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля уксусной кислоты реагируют с 1 молью магния, образуя 1 моль ацетата магния и выделяя 1 моль водорода.

Поскольку у нас есть 0,2 моль уксусной кислоты, это соответствует половине реакции, а значит выделится половина моля водорода, то есть 0,1 моль.

Объём 1 моля газа при нормальных условиях (н.у) составляет примерно 22,4 литра.

Таким образом, объём водорода (н.у), выделяющегося при данной реакции, будет равен:

0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 литра.

Итак, правильный ответ на ваш вопрос - г) 2,24 л.