Question

помогите решить задачу: Вычислите массу и обьем (н. у.) сернистого газа (SO2), который образуется при сгорании серы массой 10 г.

Answer 1

Конечно, помогу с этой задачей!

Сначала давайте посмотрим на химическое уравнение реакции сгорания серы:

\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \]

Из уравнения видно, что один атом серы соединяется с одним атомом кислорода, образуя молекулу сернистого газа \( SO_2 \).

Мы знаем, что масса серы, участвующей в реакции, равна 10 граммам. Молярная масса серы (S) составляет приблизительно 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O) - около 16 г/моль.

Чтобы найти массу сернистого газа (SO2), который образуется при сгорании 10 граммов серы, мы можем воспользоваться законом сохранения массы: масса продукта реакции равна сумме масс реагентов.

1 моль \( S \) + 2 моля \( O \) \( \rightarrow \) 1 моль \( SO_2 \)

Масса 1 моля \( SO_2 \) = масса 1 моля \( S \) + 2 массы 1 моля \( O \) Молярная масса \( SO_2 \) = масса \( S \) + 2 × молярная масса \( O \) Молярная масса \( SO_2 \) = 32 г/моль + 2 × 16 г/моль Молярная масса \( SO_2 \) = 32 г/моль + 32 г/моль = 64 г/моль

Теперь найдем количество молей серы, используя ее массу:

\[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \] \[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Количество молей серы} = \frac{10 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.3125 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции, каждая моль серы образует одну моль \( SO_2 \). Таким образом, количество молей \( SO_2 \) также равно 0.3125 моль.

Наконец, чтобы найти массу \( SO_2 \), можем использовать количество молей и его молярную массу:

\[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \] \[ \text{Масса} = 0.3125 \text{ моль} \times 64 \text{ г/моль} = 20 \text{ г} \]

Таким образом, при сгорании 10 граммов серы образуется 20 граммов сернистого газа \( SO_2 \).