Question

Определите обьем метана (н.у) который можно получить при взаимодействии ацетата натрия CH3COONa массой 41 г с гидроксидом натрия массой 30 г

Answer 1

Для определения объема метана (нормальных условиях, н.у.) при взаимодействии ацетата натрия (CH₃COONa) с гидроксидом натрия (NaOH), нужно учесть химическую реакцию, которая происходит между этими веществами. Реакция выглядит следующим образом:

CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃ + H₂O

Сначала определим количество молей каждого реагента:

1. Масса ацетата натрия (CH₃COONa) = 41 г Молярная масса CH₃COONa: примерно 82 г/моль Количество молей CH₃COONa = масса / молярная масса = 41 г / 82 г/моль = 0,5 моль

2. Масса гидроксида натрия (NaOH) = 30 г Молярная масса NaOH: примерно 40 г/моль Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль

Теперь определим, какие вещества реагируют в стехиометрических пропорциях:

Из уравнения видно, что соотношение между CH₃COONa и NaOH равно 1:1. Таким образом, в данной реакции весь ацетат натрия будет реагировать с гидроксидом натрия.

Теперь рассмотрим образование метана (CH₄). Видно, что между CH₃COONa и CH₄ также есть стехиометрическое соотношение 1:1.

Таким образом, количество молей метана (CH₄), образующегося в результате реакции, будет равно количеству молей ацетата натрия (CH₃COONa), которое равно 0,5 моль.

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа, чтобы определить объем метана (н.у.):

PV = nRT

где: P = давление (при н.у. примерно 1 атм) V = объем газа n = количество молей газа R = универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л*атм/(моль*К)) T = температура (при н.у. примерно 273 К)

Подставим значения:

V = nRT/P = (0,5 моль) * (0,0821 л*атм/(моль*К)) * (273 К) / (1 атм) ≈ 11,23 л

Таким образом, объем метана (н.у.), который можно получить при взаимодействии ацетата натрия массой 41 г с гидроксидом натрия массой 30 г, составляет примерно 11,23 л.