Question

Из веществ формулы которых приведены, между собой реагируют: а) Na2SO4 и BaCl2 б) H2SO4 (разб) и Cu в) H2SO4 (конц) и Ag г) Na2SO4 и HCl Напишите уравнения возможных реакций Для уравнения окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

Answer 1

Давайте рассмотрим каждую реакцию поочередно:

а) Na2SO4 и BaCl2: \[ Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2NaCl + BaSO_4 \]

Это две реакции: образование бесцветного осадка BaSO4 (нерастворимого в воде) и образование раствора NaCl.

б) H2SO4 (разбавленная) и Cu: \[ H_2SO_4 + Cu \rightarrow SO_2 + CuSO_4 + H_2O \]

Эта реакция представляет собой окисление меди (Cu) серной кислотой с образованием сернистого газа (SO2) и сульфата меди (CuSO4).

в) H2SO4 (концентрированная) и Ag: \[ 2H_2SO_4 + 3Ag \rightarrow 2H_2S + 2Ag_2SO_4 \]

Эта реакция также представляет собой окисление металла (Ag) концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода (H2S) и сульфата серебра (Ag2SO4).

г) Na2SO4 и HCl: \[ Na_2SO_4 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2SO_4 \]

Эта реакция является обменной реакцией, где сульфат натрия (Na2SO4) реагирует с хлороводородом (HCl), образуя хлорид натрия (NaCl) и серную кислоту (H2SO4).

Теперь рассмотрим окислительно-восстановительные реакции:

б) H2SO4 (разбавленная) и Cu:

\[ Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^- \] (окисление)

\[ 2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2 \] (восстановление)

в) H2SO4 (концентрированная) и Ag:

\[ 3Ag \rightarrow 3Ag^+ + 3e^- \] (окисление)

\[ 2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2 \] (восстановление)

Обратите внимание, что в обоих случаях восстановление происходит с водородной ионизацией.

Важно отметить, что во всех уравнениях балансировка реакций важна для соблюдения закона сохранения массы и заряда.