Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: 1 вариант. P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

Answer 1

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса в химическом уравнении, нужно учесть, что сумма зарядов атомов до и после реакции должна быть одинаковой, а количество каждого элемента должно быть сбалансировано.

Рассмотрим данное уравнение:

\[ P + HNO_3 + H_2O → H_3PO_4 + NO \]

1. Сначала заметим, что фосфор (P) вступает в реакцию с азотной кислотой \( HNO_3 \) и водой \( H_2O \). В результате образуется фосфорная кислота \( H_3PO_4 \) и оксид азота \( NO \).

2. Начнем с балансировки атомов водорода и кислорода. Заметим, что в \( HNO_3 \) уже есть атом водорода, который можно использовать для балансировки кислорода в \( H_2O \). Таким образом, добавим коэффициент 2 перед \( H_2O \):

\[ P + HNO_3 + 2H_2O → H_3PO_4 + NO \]

3. Теперь балансируем атомы водорода. В \( HNO_3 \) и \( H_3PO_4 \) количество атомов водорода равно, но в \( H_2O \) и \( NO \) их разное количество. Добавим коэффициент 6 перед \( HNO_3 \), чтобы сбалансировать водород:

\[ P + 6HNO_3 + 2H_2O → H_3PO_4 + NO \]

4. Балансируем атомы кислорода. Теперь в \( HNO_3 \) 6 атомов кислорода, в \( H_3PO_4 \) - 4, в \( H_2O \) - 2, и в \( NO \) - 1. Добавим перед \( HNO_3 \) коэффициент 5, чтобы сбалансировать кислород:

\[ P + 5HNO_3 + 2H_2O → H_3PO_4 + NO \]

5. Проверим заряды. Сумма зарядов до и после реакции должна быть одинаковой. Фосфор имеет заряд +3, азот в \( HNO_3 \) имеет заряд +5, кислород в \( HNO_3 \) имеет -2, и вода не вносит изменений в суммарный заряд. В \( H_3PO_4 \) фосфор имеет заряд +5, а кислород -2. Оксид азота \( NO \) имеет заряд +2. Таким образом, заряды сбалансированы.

Итак, сбалансированное уравнение реакции:

\[ P + 5HNO_3 + 2H_2O → H_3PO_4 + NO \]