Question

Визначити молекулярну формулу вуглеводню який містить 85,7 % карбону і 14,3 % гідрогену відносна густина за воднем 14

Answer 1

Щоб визначити молекулярну формулу вуглеводню, який містить 85,7% карбону і 14,3% гідрогену, ми можемо використати відносну густину за воднем. Відносна густина за воднем вказує на кількість атомів водню в молекулі вуглеводню.

За даними, вуглеводень містить 85,7% карбону і 14,3% гідрогену. Це означає, що відношення атомів вуглецю до атомів водню в молекулі буде 85,7:14,3, або спрощено 6:1.

Також нам дано, що відносна густина за воднем цього вуглеводню дорівнює 14. Відносна густина за воднем визначається як відношення маси молекули вуглеводню до маси молекули водню. Оскільки ми знаємо, що відношення атомів вуглецю до атомів водню в молекулі дорівнює 6:1, ми можемо використати цю інформацію для визначення молекулярної формули.

Для цього ми можемо припустити, що маса молекули вуглеводню складає 6 одиниць маси вуглецю і 1 одиницю маси водню. Тоді маса молекули вуглеводню буде 6 * маса атома вуглецю + 1 * маса атома водню.

Знаючи, що відносна густина за воднем дорівнює 14, ми можемо встановити рівняння:

(6 * маса атома вуглецю + 1 * маса атома водню) / маса атома водню = 14

Ми можемо використати дані про маси атомів вуглецю і водню, щоб розв'язати це рівняння і визначити масу атома вуглецю.

За даними, маса атома водню дорівнює 1 г/моль, тому рівняння стає:

(6 * маса атома вуглецю + 1 * 1 г/моль) / 1 г/моль = 14

Розв'язавши це рівняння, ми отримуємо, що маса атома вуглецю дорівнює 12 г/моль.

Тепер, знаючи масу атома вуглецю і водню, ми можемо визначити молекулярну формулу вуглеводню. Оскільки відношення атомів вуглецю до атомів водню в молекулі дорівнює 6:1, ми можемо записати молекулярну формулу як C6H.

Таким чином, молекулярна формула вуглеводню, який містить 85,7% карбону і 14,3% гідрогену, і має відносну густину за воднем 14, буде C6H.