Question

Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 1,6 г кислорода?

Answer 1

Для расчета массы воды, необходимой для получения 1,6 г кислорода, можно использовать закон электролиза Фарадея, согласно которому количество выделившегося вещества прямо пропорционально переданному заряду.

Молярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль. Значит, для получения 1 моль кислорода, необходимо передать 4 * 96 500 Кл заряда. (Электрическая зарядность одного моля электронов составляет 96 500 Кл.)

Таким образом, для получения 1,6 г кислорода, необходимо передать заряд:

q = (масса кислорода) / (молярная масса кислорода) * (электрическая зарядность одного моля электронов) q = 1,6 г / 32 г/моль * 4 * 96 500 Кл/моль

Расчитываем:

q = 0,05 моль * 4 * 96 500 Кл/моль q = 19 300 Кл

Теперь зная, что 1 Кл = 1 A * 1 с, можно преобразовать Кл в А * с:

q = 19 300 Кл * 1 А * 1 с/Кл q = 19 300 А * с

Таким образом, необходимо передать 19 300 Ампер * секунд заряда для получения 1,6 г кислорода.

Однако, стоит отметить, что в процессе электролиза воды, не всегда удалось добиться 100% выхода кислорода. Возможны потери энергии или неполное разложение воды. Поэтому фактическая масса воды, необходимой для получения 1,6 г кислорода, может быть немного больше указанного значения.