Question

При взаимодействии раствора, содержащего 33,3г хлорида калия, с раствором ортофосфата натрия образуется_____г осадка.

Answer 1

Чтобы ответить на данный вопрос, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между хлоридом калия (KCl) и ортофосфатом натрия (Na3PO4) может быть записано следующим образом:

3Na3PO4 + 2KCl → 6NaCl + K3PO4

Следуя данному уравнению, мы видим, что каждые 2 молекулы KCl реагируют с 3 молекулами Na3PO4, образуя 6 молекул NaCl и 1 молекулу K3PO4.

Рассчитаем количество вещества (в молях) KCl в данной ситуации. Для этого используем уравнение:

масса = молярная масса × количество вещества

Молярная масса KCl = 39,1 г/моль (молярная масса калия) + 35,45 г/моль (молярная масса хлора) = 74,55 г/моль

Количество вещества KCl = масса KCl / молярная масса KCl = 33,3 г / 74,55 г/моль = 0,4463 моль KCl

Так как каждые 2 молекулы KCl реагируют с 3 молекулами Na3PO4, то количество вещества Na3PO4 в данной ситуации будет составлять 3/2 от количества вещества KCl, то есть:

Количество вещества Na3PO4 = (3/2) × количество вещества KCl = (3/2) × 0,4463 моль = 0,6694 моль Na3PO4

Учитывая уравнение реакции, на основе которого мы рассчитываем количество вещества, мы видим, что на каждую молекулу KCl приходится 1 молекула Fe3(PO4)2, т.е. количество вещества Fe3(PO4)2 будет равно количеству вещества Na3PO4.

Количество вещества Fe3(PO4)2 = 0,6694 моль

Для расчета массы Fe3(PO4)2, используем его молярную массу:

Молярная масса Fe3(PO4)2 = 3 × (55,85 г/моль) + 2 × (31,00 г/моль) + 8 × (16,00 г/моль) = 357,84 г/моль

Масса ожидаемого осадка Fe3(PO4)2 = количество вещества Fe3(PO4)2 × молярная масса Fe3(PO4)2 = 0,6694 моль × 357,84 г/моль = 239,4 г

Таким образом, при взаимодействии раствора, содержащего 33,3 г хлорида калия, с раствором ортофосфата натрия должно образоваться 239,4 г осадка Fe3(PO4)2.