Вопрос задан 07.09.2020 в 14:39. Предмет Химия. Спрашивает Терзеева Анастасия.

Нормальность и молярность совпадают для растворов : 1.H2SO4. 2.HNO3. 3.H3PO4.

Отвечу на вопрос мгновенно! Нейросеть ChatGPT. Жми!

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.

Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.

Нормальность (N) и молярность (M) - это два разных способа измерения концентрации растворов. Нормальность выражает концентрацию в эквивалентах растворенного вещества на литр раствора, тогда как молярность измеряет количество молекул или молекулярных групп вещества на литр раствора.

1. H2SO4 (серная кислота): - Серная кислота (H2SO4) в действительности двузамещенная кислота, и поэтому ее нормальность равна половине её молярности. Если H2SO4 в растворе полностью диссоциирована (что обычно предполагается для упрощения расчетов), то нормальность H2SO4 будет равна её молярности.

2. HNO3 (азотная кислота): - Азотная кислота (HNO3) - это однозамещенная кислота, поэтому её нормальность равна её молярности.

3. H3PO4 (фосфорная кислота): - Фосфорная кислота (H3PO4) трехзамещенная, и её три протонных центра делают её более сложной с точки зрения нормальности и молярности. Нормальность H3PO4 также будет равна её молярности, если все три протона полностью диссоциированы.

Важно отметить, что в реальных условиях многие кислоты могут не полностью диссоциироваться в растворе, особенно в более высоких концентрациях. Это может влиять на точные значения нормальности и молярности в конкретных условиях.

Спроси у Chat GPT бесплатно без регистрации!