Question

Разложили карбонат двухвалентного металла массой 12,5 г.Выделился газ обемом 2.8л (н.у).Карбонат какого металла разложили

Answer 1

Начнем с расчета количества вещества карбоната двухвалентного металла.

Молярная масса карбоната CO3^2- равна 60 г/моль, так как каждый атом углерода имеет атомную массу 12 г/моль, а каждый атом кислорода имеет атомную массу 16 г/моль.

Таким образом, масса карбоната металла в веществе составляет 12,5 г/60 г/моль = 0,2083 моль.

Далее, учитывая, что газ выделился при разложении карбоната, можно предположить, что это углекислый газ (СО2).

Из уравнения реакции разложения можно видеть, что 1 моль карбоната металла приводит к образованию 1 моль газа.

Таким образом, вышло 0,2083 моль газа объемом 2,8 л при нормальных условиях температуры и давления.

Теперь можно рассчитать количество моль газа в условиях нормальных условий, то есть при давлении 1 атм и температуре 0 °С.

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT.

R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л × атм/моль × К).

P - давление (1 атм).

V - объем газа (2,8 л).

n - количество молей газа.

T - температура (0 °С = 273 К).

Подставим все значения в уравнение и найдем количество моль газа:

(1 атм) × (2,8 л) = n × (0,0821 л × атм/моль × К) × (273 К).

2,8 = n × 22,414.

n = 2,8 / 22,414 = 0,125 моль.

Таким образом, количество молярной концентрации этого газа равно 0,125 моль/л.

Исходя из полученной информации, нам не удалось определить конкретное металлическое соединение, карбонат которого разложили. Для этого необходима дополнительная информация о химическом знаке разложившегося карбоната (например, BaCO3 - карбонат бария) или дополнительные данные о свойствах полученного металла.