Question

РЕШИТЕ ХОТЬ ОДНО) МАССА МЕТАНА РАВНА 8 Г. ОПРЕДЕЛИТЬ ЕГО КОЛ-ВО ВЕЩЕСТВА МАССА МЕТАНА РАВНА 48 Г. ОПРЕДЕЛИТЬ V, КОТОРЫЙ ОН ЗАНИМАЕТ ПРИ Н.У

Answer 1

Для решения задачи нам нужно использовать закон Бойля и уравнение состояния идеального газа.

1. Закон Бойля: \[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \]

2. Уравнение состояния идеального газа: \[ PV = nRT \]

Где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Исходные данные: - Для первого состояния масса метана \( m_1 = 8 \, \text{г} \). - Для второго состояния масса метана \( m_2 = 48 \, \text{г} \).

Так как масса газа пропорциональна его количеству в молях, мы можем использовать соотношение: \[ \frac{m_1}{m_2} = \frac{n_1}{n_2} \]

Где \( n_1 \) и \( n_2 \) - количество молекул газа в первом и втором состояниях соответственно.

1. Определение количества молекул в первом состоянии: \[ n_1 = \frac{m_1}{\text{молярная масса метана}} \]

Молярная масса метана \( M_{\text{CH}_4} \) равна сумме масс атомов углерода и водорода в молекуле: \[ M_{\text{CH}_4} = 12 \, \text{г/моль} + 4 \times 1 \, \text{г/моль} = 16 \, \text{г/моль} \]

Теперь можем вычислить \( n_1 \): \[ n_1 = \frac{8 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} \]

2. Определение количества молекул во втором состоянии: \[ n_2 = \frac{m_2}{\text{молярная масса метана}} \] \[ n_2 = \frac{48 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} \]

Теперь у нас есть количество молекул в обоих состояниях. Чтобы решить задачу, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа.

\[ P_1 \cdot V_1 = n_1 \cdot R \cdot T_1 \] \[ P_2 \cdot V_2 = n_2 \cdot R \cdot T_2 \]

Так как газ находится при нормальных условиях (н.у.), температура принимается равной 273 К.

\[ T_1 = T_2 = 273 \, \text{К} \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения объема в каждом состоянии:

\[ V_1 = \frac{n_1 \cdot R \cdot T_1}{P_1} \] \[ V_2 = \frac{n_2 \cdot R \cdot T_2}{P_2} \]

Таким образом, мы можем определить объем газа в каждом из состояний.