Question

Определите массу карбоната натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора серной кислоты массой 200 г. с массовой долей 49%

Answer 1

Для определения массы карбоната натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора серной кислоты массой 200 г с массовой долей 49%, мы можем использовать химическое уравнение реакции нейтрализации и молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации одной молекулы серной кислоты (H2SO4) требуется одна молекула карбоната натрия (Na2CO3).

Расчет массы карбоната натрия:

1. Найдем количество вещества серной кислоты: - Масса серной кислоты = 200 г - Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль - Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса = 200 г / 98 г/моль = 2,04 моль

2. Так как массовая доля карбоната натрия составляет 49%, то массовая доля натрия в карбонате натрия составляет 49% от 49%, то есть 0,49 * 0,49 = 0,2401.

3. Найдем массу натрия в карбонате натрия: - Масса натрия = масса карбоната натрия * массовая доля натрия = масса карбоната натрия * 0,2401

4. Найдем количество вещества натрия в карбонате натрия: - Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль - Количество вещества натрия = масса натрия / молярная масса = (масса карбоната натрия * 0,2401) / 23 г/моль

5. Так как для полной нейтрализации требуется одна молекула карбоната натрия, то количество вещества натрия должно быть равно количеству вещества серной кислоты: - (масса карбоната натрия * 0,2401) / 23 г/моль = 2,04 моль

6. Решим уравнение относительно массы карбоната натрия: - масса карбоната натрия = (2,04 моль * 23 г/моль) / 0,2401

Подставив значения в формулу, получим: - масса карбоната натрия = 196,84 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора серной кислоты массой 200 г с массовой долей 49% потребуется около 196,84 г карбоната натрия.