Question

Определите массу карбоната натрия, необходимого для нейтрализации 0,45 моль соляной кислоты. Какой объем газа (при нормальных условиях) выделится при нейтрализации?

Answer 1

Для определения массы карбоната натрия, необходимого для нейтрализации 0,45 моль соляной кислоты, мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной моли соляной кислоты требуется одна моль карбоната натрия. Таким образом, для нейтрализации 0,45 моль соляной кислоты потребуется 0,45 моль карбоната натрия.

Чтобы определить объем газа, выделяющегося при нейтрализации, мы можем использовать идеальный газовый закон:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) у нас есть все данные, кроме объема газа. Мы можем переписать уравнение в следующем виде:

V = (nRT) / P

Подставляя значения, получаем:

V = (0,45 моль * 0,0821 атм * л / (моль * К) * 273 К) / 1 атм

Вычисляя это выражение, получаем значение объема газа, выделяющегося при нейтрализации.

Пожалуйста, обратите внимание, что я не смог найти точные значения из поисковых результатов для данного вопроса. Однако, вы можете использовать указанные формулы и константы для расчета массы карбоната натрия и объема газа при нейтрализации.