Question

Смешали 300г(9,2%) р-ра K2CO3 и 200г(26,1%) р-ра Ba(NO3)2 нужно найти массовую долю веществ в конечном растворе

Answer 1

Давайте рассмотрим данную реакцию:

\[ K_2CO_3 (aq) + Ba(NO_3)_2 (aq) \rightarrow 2KNO_3 (aq) + BaCO_3 (s) \]

Из уравнения видно, что образуется осадок \( BaCO_3 \), который является нерастворимым в воде. В этой реакции молярное соотношение между \( K_2CO_3 \) и \( Ba(NO_3)_2 \) равно 1:1. Это означает, что если вы смешаете 300 г \( K_2CO_3 \) и 200 г \( Ba(NO_3)_2 \), то вся масса \( K_2CO_3 \) будет реагировать с массой \( Ba(NO_3)_2 \), образуя 200 г \( BaCO_3 \).

Теперь найдем массовую долю каждого вещества в конечном растворе.

1. Масса \( KNO_3 \): поскольку молярное соотношение между \( K_2CO_3 \) и \( KNO_3 \) также 1:1, масса \( KNO_3 \) будет равна массе \( K_2CO_3 \) до реакции, то есть 300 г.

2. Масса \( BaCO_3 \): как уже упомянуто, масса \( BaCO_3 \) равна 200 г.

Теперь найдем общую массу конечного раствора, сложив массы всех образовавшихся веществ:

\[ 300 \, \text{г} + 200 \, \text{г} = 500 \, \text{г} \]

Теперь найдем массовую долю каждого вещества:

1. Для \( KNO_3 \): \(\frac{300 \, \text{г}}{500 \, \text{г}} \times 100\% = 60\%\)

2. Для \( BaCO_3 \): \(\frac{200 \, \text{г}}{500 \, \text{г}} \times 100\% = 40\%\)

Таким образом, массовая доля \( KNO_3 \) в конечном растворе составляет 60%, а массовая доля \( BaCO_3 \) - 40%.