Question

Даю 40 балов!! Найдите массу осадка полученного при реакции 340 г. AgNO3 и 212 Г. K3PO4

Answer 1

Масса осадка, полученного при реакции 340 г AgNO3 и 212 г K3PO4, может быть рассчитана с использованием уравнения реакции и молярных масс соответствующих веществ.

Уравнение реакции между AgNO3 и K3PO4 выглядит следующим образом:

3 AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + 3 KNO3

Согласно уравнению реакции, молярное соотношение между AgNO3 и Ag3PO4 составляет 3:1. Это означает, что для каждых 3 молей AgNO3 образуется 1 моль Ag3PO4.

Чтобы рассчитать массу Ag3PO4, полученного из 340 г AgNO3, мы должны сначала определить количество молей AgNO3, а затем использовать молярную массу Ag3PO4 для перевода молей в граммы.

1. Рассчитаем количество молей AgNO3: - Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (AgNO3) - Количество молей AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 - Количество молей AgNO3 = 340 г / 107.87 г/моль = 3.15 моль AgNO3

2. Рассчитаем массу Ag3PO4: - Молярная масса Ag3PO4 = 418.58 г/моль (Ag3PO4) - Масса Ag3PO4 = количество молей AgNO3 * молярная масса Ag3PO4 - Масса Ag3PO4 = 3.15 моль * 418.58 г/моль = 1317.27 г

Таким образом, масса осадка Ag3PO4, полученного при реакции 340 г AgNO3 и 212 г K3PO4, составляет приблизительно 1317.27 г