Question

Помогите даю 31 бал..... При взаємодії розчину етанолу С2Н5ОН об'ємом 200 мл ( густина 0'84см^3 частка спирту 96%) та оцтової кислоти СН3СООН одержали складний ефір етилацетат СН3СООС2Н5. Знайти його масу

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между этиловым спиртом (С2Н5ОН) и уксусной кислотой (СН3СООН):

C2H5OH + CH3COOH -> CH3COOC2H5 + H2O

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) равна 46 г/моль, а уксусной кислоты (CH3COOH) - 60 г/моль.

Определим количество вещества (моль) этилового спирта и уксусной кислоты:

n(C2H5OH) = Vρ/М(C2H5OH) = 200 мл * 0,84 г/см^3 / 46 г/моль = 3,652 моль n(CH3COOH) = Vρ/М(CH3COOH) = 200 мл * 0,84 г/см^3 / 60 г/моль = 2,8 моль

Так как спирт и кислота реагируют в соотношении 1:1, согласно уравнению реакции, количество вещества этилацетата будет равно количеству вещества этилового спирта.

n(CH3COOC2H5) = n(C2H5OH) = 3,652 моль

Далее, для определения массы этилацетата (CH3COOC2H5) воспользуемся формулой:

m(CH3COOC2H5) = n(CH3COOC2H5) * M(CH3COOC2H5)

где M(CH3COOC2H5) - молярная масса (этилацетата), которую необходимо определить.

Молярная масса этилацетата (CH3COOC2H5) равна сумме массы атомов в его формуле: M(CH3COOC2H5) = 2 * М(C) + 4 * М(H) + М(O) + М(Et) = 2 * 12 г/моль + 4 * 1 г/моль + 16 г/моль + 2 * 14 г/моль = 88 г/моль

Теперь мы можем найти массу этилацетата:

m(CH3COOC2H5) = 3,652 моль * 88 г/моль = 321,376 г

Таким образом, масса этилацетата, полученного при данной реакции, составляет около 321,376 г.