Question

В уравнении FeCl4+X➡Y⬇+2NaCl вещества X и Y-это соответственно:1)HCl и FeCl2;2)H2O и Fe(OH)2;3)Na2S и FeS;4)KOH и Fe(OH)2.Все цифры маленькие

Answer 1

Давайте разберемся с уравнением и определим вещества X и Y.

Уравнение: \[ \text{FeCl}_4 + X \rightarrow Y \downarrow + 2\text{NaCl} \]

Для начала определим, что представляет собой \(\text{FeCl}_4\). Обычно комплексные ионы металлов обозначаются в квадратных скобках с зарядом внизу. В данном случае, это комплексный ион железа (Fe) с четырьмя молекулами хлорида (Cl) и зарядом -1 на каждом ионе хлорида. Таким образом, \(\text{FeCl}_4\) означает \(\text{Fe}^{3+}\) с четырьмя ионами \(\text{Cl}^-\).

Теперь посмотрим на реакцию:

\[ \text{Fe}^{3+} + X \rightarrow Y \downarrow + 2\text{NaCl} \]

Так как в конце уравнения появляется осадок (\(\downarrow\)), это может указывать на образование твердого вещества. Также у нас есть ионы натрия (Na) в виде \(\text{NaCl}\). Это может помочь нам определить вещества X и Y.

Образование твердого вещества может указывать на образование осадка, который может быть солью. В данном случае, вероятно, образуется осадок \(Y\), который может быть \(\text{Fe(OH)}_2\) (гидроксид железа).

Таким образом, уравнение может быть записано так: \[ \text{Fe}^{3+} + X \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl} \]

Теперь давайте определим вещество \(X\). Если мы посмотрим на соли хлористого и железного ионов, то видим, что существует соотношение зарядов, и \(X\) вероятно представляет собой \(\text{HCl}\), чтобы обеспечить электрическую нейтральность:

\[ \text{Fe}^{3+} + 3\text{HCl} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl} \]

Таким образом, верный вариант из предложенных ответов — \( \text{HCl} \) и \( \text{Fe(OH)}_2 \). Итак, ответ 1) \( \text{HCl} \) и \( \text{Fe(OH)}_2 \).